Produits chimiques pour piscine : identité, rôle et stockage

Le tableau liste les produits les plus courants sur le terrain par groupe fonctionnel. Les valeurs de chlore actif données pour le trichlore et le dichlore sont des maxima théoriques calculés à partir de la formule moléculaire ; la valeur inscrite sur l'étiquette commerciale peut être inférieure.

La colonne la plus déterminante du tableau est ce que le produit laisse dans l'eau. L'hypochlorite de calcium ajoute du calcium à chaque dose et durcit l'eau ; Wikipedia indique pour cette raison que l'hypochlorite de sodium est préféré en désinfection courante. Le trichlore et le dichlore ajoutent de l'acide cyanurique à chaque dose. L'hypochlorite de sodium n'ajoute ni l'un ni l'autre, mais il se dégrade sous l'effet de la lumière et de la chaleur : il a été relevé qu'une solution à 13,6 % perd 17 % de sa puissance en un an à 7 °C.

La distinction la plus souvent confondue sur le terrain oppose le chlore inorganique (hypochlorite de calcium, hypochlorite de sodium, électrolyse au sel) au chlore organique (trichlore, dichlore). Les deux forment de l'acide hypochloreux dans l'eau ; la différence tient au porteur du chlore. Dans les produits inorganiques, le porteur est le calcium ou le sodium et il reste dans l'eau. Dans les produits organiques, le porteur est le cycle de l'acide cyanurique ; à mesure que le trichlore réagit, la concentration d'acide cyanurique s'accumule dans le bassin.

Conséquence pratique : l'eau de piscine traitée au chlore organique atteint en quelques mois un niveau élevé d'acide cyanurique, même sans ajout de stabilisant ; la seule solution consiste à vidanger une partie de l'eau et à la renouveler. Avec le chlore inorganique, le stabilisant est un produit séparé et son niveau reste sous le contrôle de l'exploitant. Lors de la préparation d'un projet de piscine, le type de désinfectant est traité comme une donnée d'entrée qui conditionne le taux d'apport en eau neuve.

La deuxième paire souvent confondue est celle du bisulfate de sodium et de l'acide chlorhydrique. Le bisulfate de sodium est un granulé sec qui se transporte et se stocke sans difficulté ; sa forme anhydre est hygroscopique et s'agglomère dans un emballage ouvert. L'acide chlorhydrique est liquide, classé GHS H314 (brûlures cutanées graves et lésions oculaires) à partir de 25 % de concentration, et ses vapeurs sont dangereuses pour les voies respiratoires. Dans les locaux techniques de piscine intérieure, l'acide granulé est courant ; en piscine extérieure, l'acide chlorhydrique domine pour des raisons de coût.

La plupart des incompatibilités entre produits chimiques pour piscine reposent sur deux mécanismes : la réaction hypochlorite + acide et la réaction chlore organique + chlore inorganique. Wikipedia donne explicitement la réaction pour l'hypochlorite de calcium : Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 Cl2 + 2 H2O. Le même article précise qu'une solution d'hypochlorite de sodium mélangée à un acide tel que l'acide chlorhydrique ou le vinaigre libère du chlore gazeux toxique.

La règle vise le seau comme l'ordre de dosage : placer dans le même panier de skimmer un galet de trichlore puis de l'hypochlorite de calcium revient à mettre les deux produits en contact avec peu d'eau. En dosage automatique, les lignes d'acide et d'hypochlorite ne sont pas raccordées au même point d'injection ; on laisse entre elles une distance suffisante pour que l'eau se mélange.

Les règles de stockage découlent de la chimie du produit. L'hypochlorite de calcium ne se stocke ni humide ni au chaud ; il ne se place pas à côté d'un acide, d'une matière organique ou d'un métal ; en air humide, il se décompose lentement et dégage une odeur de chlore. L'hypochlorite de sodium se dégrade à la lumière et à la chaleur ; en production, la solution est maintenue sous 40 °C, sur le terrain les bidons sont gardés dans un endroit frais à l'abri du soleil et consommés dans la saison. Le bisulfate de sodium, le chlorure de calcium et le carbonate de sodium sont hygroscopiques ; un emballage ouvert se pétrifie. Les galets de trichlore se gardent au sec, en récipient fermé, loin de toute pelle mouillée.

La première valeur à chercher sur l'étiquette est le pourcentage de matière active. Pour l'hypochlorite de calcium, 65-70 % de chlore actif est le standard commercial ; une valeur plus basse signale une charge ou un produit dégradé. Pour l'hypochlorite de sodium, la solution piscine est à 10-25 % ; l'eau de Javel à 3-8 % ne fait pas le même travail. Pour l'acide chlorhydrique, la plage 20-32 % définit la qualité. Sur l'anti-algues et le produit d'hivernage, on lit la ligne de matière active (pourcentage d'ammonium quaternaire ou teneur en cuivre).

Les kits de test font aussi partie de la décision d'achat. Les kits à pastilles DPD mesurent le chlore libre (DPD 1) et le chlore total (DPD 3) ; la différence est le chlore combiné. Le rouge de phénol mesure le pH. Les bandelettes indiquent grossièrement les mêmes paramètres sur une échelle de couleurs ; elles ne suffisent pas pour un registre d'exploitation. Le photomètre lit optiquement l'intensité de la coloration DPD et donne en valeurs numériques le chlore, le pH, l'alcalinité, l'acide cyanurique et la dureté calcique. Dans les piscines collectives, le registre quotidien d'entretien de piscine est tenu au photomètre.

La liste de consommables saisonnière est le volet achats du plan d'entretien de piscine. Elle donne des types de produits, pas des quantités ; la quantité dépend du volume, de la fréquentation et du climat.

L'histoire de la désinfection au chlore en piscine vient du traitement de l'eau potable. L'hypochlorite de calcium s'est répandu comme produit à 70 % de chlore actif remplaçant la poudre de blanchiment (20 % de chlore actif) et a été désigné sous le nom de HTH. L'hypochlorite de sodium s'est standardisé en solution à 12 % dans les services des eaux et à 15 % dans les stations d'épuration. Le trichlore et le dichlore s'obtiennent par chloration de l'acide cyanurique ; l'acide cyanurique est entré dans la chimie des piscines d'abord comme stabilisant multipliant par 4 à 6 la demi-vie du chlore libre, puis comme squelette porteur de ces produits. L'électrolyse au sel produit le même acide hypochloreux au bord du bassin ; 3 000-5 000 ppm de sel représentent un dixième de l'eau de mer.

Pour le projet de piscine et le cahier des charges, cela se traduit par les postes suivants : type de désinfectant et taux d'apport en eau neuve correspondant ; réducteur de pH liquide ou granulé et débit de ventilation du local ; étagère à bacs de rétention séparés pour l'acide et le chlore ; distance entre les points d'injection d'acide et de chlore en dosage automatique ; local de stockage des produits chimiques séparé du local des pompes, frais et ventilé ; photomètre DPD et fréquence des relevés. Si ces locaux n'entrent pas dans le projet au stade de la construction de piscine, les produits chimiques s'entassent dans le local des pompes et le terrain est prêt pour les incidents décrits ci-dessus.

La plage cible de l'eau de piscine (pH 7,2-7,8 ; alcalinité 80-120 ppm ; dureté calcique 200-400 ppm ; acide cyanurique 20-50 ppm) figure dans le cahier des charges sous forme de tableau distinct ; le produit qui permet d'atteindre cette plage se choisit dans le tableau de classification. Entre une piscine en béton et une piscine à liner, le choix des produits ne change pas ; seule la cible de dureté calcique diffère.